酸能与什么物质反应
1. 能与H前面的活金属发生反应 (k, ca, na, mg, al, zn, fe )
3. 可以。
能。
与碱性盐反应
4. 可与此类弱酸盐反应
5. 能与一些非金属反应（如浓硫酸和碳能反应）
6. 能与碱性氧化物和某些酸性氧化物反应。
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1.分为有机无机、有机有机酸是指一些酸性有机化合物。
最常见的有机酸是羧酸，其酸性源自羧基（-COOH）。
硫酸盐（-so等h）也是有机酸。
有机酸与醇反应可生成酯。
根据是否含氧分为氧酸和厌氧酸
草酰胺（如HCl、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢、氢、盐酸、氢氢氟酸）酸HF等）
3.元酸（H₄PO/）
4.酸分为强酸、中强酸 酸、弱酸的强弱。
P>强氧化酸（HNO₃等）
参考数据来源：百度百科-Sacid
初中化学中的常见的酸的性质 用途以及酸可与哪些物质反应和化学方程式
酸（只要初中知道较低，化学反应的总体重点主要是替换和复杂分解反应的扩展，尤其是使用溶解度表或现场配方在响应测试溶液中，即传入的酸 - 冷 - 冷。酚类酚类测试溶液石结石，带有颜色的活金属（金属活性顺序中的金属金属）（2）替代反应（2）替代反应（3）反应酸 +alcaline -luckin -luckin -cline -cline -clin -clin -clin -Clin -Culin -Culin -Culin -Culin氧化物→盐→ +水（4）和一些盐反应性酸+盐→新酸+新盐（5）中性酸+碱→盐+水（3、4、5是一个复杂的分解）酸pH
哪些物质既能和酸反应又能和碱反应
既能与酸、碱反应的物质： 常见： 1.Al：2Al+6HCl=AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22.Al2O3：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2 H=2NaAlO2+H2O3.Al (OH)3: Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O4 H2O(NH4) 2CO3+2NaOH=2NH3+Na2CO3+H2O5 酸盐：NaHS+HCl=NaCl+H2SNaHS+NaOH=Na2S+H2O6 .A-氨基乙酸 H2N-CH2COOH+HCl→HOOCCH2NH3Cl H2N-CH2COOH+NaOH→H2N-CH2COONa+H2O 特殊：一些特殊元素，主要是易反应的元素，可以组合在一起，以避免汇总、元素周期表和物质分类中出现错误。，总结元素周期表中各族的元素和化合物。
化合物分为有机物和无机物：氧化物、酸、碱和盐。
1、元素： ⑴ 金属元素：Zn：Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2 （2）非金属元素：Cl2、S、SiCl2＋H2S＋ H2OS 6HN O3（收集）= H2SO4 + 2H2O3 + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O3 + 4HF = SiF4 + H2Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H22 化合物： (1) 氧化物（带弱）； Ag2O（与氨SO2）； （累积）、HNO3（均与酸还原成HCOOH、H2C2O4（氢 酸）（累积的硫酸将两者干燥生成CO） (3) 碱：Zn(OH)2、AgOH、Cu(OH)2（这三种物质与氨）、Al(OH)3和强碱形成络合物 4) 盐类：Fe2+/HNO3、CuSO4/H2S、 Pb(Ac)2/H2S、AgNO3/HCl
酸和哪些物质反应
酸和各种物质可以反映。
i用金属
酸能与金属反应产生相应的金属销售和氢。
例如，稀硫酸与锌反应并产生硫酸锌和氢。
2。
对碱的反应
酸还会破坏碱反应，从而产生盐和水。
该反应是一种重要的酸碱反应，通常用于提升酸和碱溶液。
三，与盐反应
另外，酸还可以与某些盐反应，通常通常是新的酸和新盐。
该反应通常使用特定的条件对特定的温度和浓度。
第四，处理氧化物
酸也可以用某种氧化物作用以产生盐和水。
例如，稀释的硫酸和氧化空气反应会产生硫酸盐和水。
各种物质可能需要反应。
这些反应在生活中具有广泛的应用，例如金属加工，清洁和调节溶液酸和碱。
